Dane:

$m_{\text{S}}=64\text{g}$   

$m_{{\text{SO}}_2}=128\text{g}$   

Szukane:

$m_{{\text{O}}_2}=?$  

Równanie reakcji:

S + O2   $\to$    SO₂ 

Rozwiązanie:

$\underset{64\text{g}}{S}+\underset{x}{O_2}\to \underset{128\text{g}}{S{O}_2}$  

Zgodnie z parwem zachowanie masy, mówiącym że łączna masa substratów biorących udział w reakcji chemicznej musi równać się łącznaj asie produktów, układamy układ równań i rozwiązujemy:

64 g  +  x  =  128 g

x = 128 g  -  64 g

x = 64 g 

Odpowiedź: Do otrzymania 128 g tlenku siarki(IV) potrzeba 64 g tlenu.