Dane:

$m_{\text{sacharozy}}=342\text{kg}$  

$m_{H_{2}O}=18\text{kg}$  

Szukane:

$m_{\text{glukozy}}=?$  

Równanie reakcji:

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}O\to C_6{H}_{12}{O}_6+C_6{H}_{12}{O}_6$  

Rozwiązanie:

$\underset{342\text{kg}}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}+\underset{18\text{kg}}{H_{2}O}\to \underset{x}{C_6{H}_{12}{O}_6}+\underset{x}{C_6{H}_{12}O6}$  

Z prawa zachowanie masy, wiemy że suma masy substratów biorących udział w reakcji musi być równa łącznej masie otrzymanych produktów,wiemy też że powstaną takie same ilości glukozy oraz fruktozy, dlatego możemy zapisać równanie:

342 kg + 18 kg = x + x

342 kg + 18 kg = 2x 

360 kg = 2x

x= 180 kg

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstanie 180 kg glukozy.