Rozwiązanie 1:

NO₂ 

m_at.N = 14 u

m_at.O = 16 u 

Wyrażenie na stosunek masowy:

(1 $\cdot$  14 u) : (2  $\cdot$   16 u) = 14 : 32 = 7 : 16 

 

N₂O₃ 

Wyrażenie na stosunek masowy:

(2  $\cdot$   14 u) : (3  $\cdot$   16 u) = 28 : 48 = 7 : 12

Odpowiedź: Stosunek masowy w cząsteczce N₂O₃ jest większy niż w cząsteczce NO₂.

---

Rozwiązanie 2:

${\text{NO}}_2$  

Z układu okresowego należy odczytać masę azotu (14u) i masę tlenu (16u).

$\frac{{\text{m}}_N}{2\cdot m_O}=\frac{14u}{2\cdot 16u}=\frac{14u}{32u}=\frac{7}{16}$  

${\text{N}}_2{\text{O}}_3$  

$\frac{2\cdot {\text{m}}_N}{3\cdot m_O}=\frac{2\cdot 14u}{3\cdot 16u}=\frac{28u}{48u}=\frac{7}{12}$  

Stosunek masowy azotu do tlenu jest większy w N₂O₃.