Rozwiązanie: 

a) 

Symbol pierwiastka	Numer okresu	Numer grupy	Symbol bloku
Fe	4	8	d

Konfiguracja elektronowa jonu X³⁺ jest następująca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵. Wiemy, że jest to jon trójdodatni, a więc posiada on o 3 elektrony mniej niż pierwiastek w stanie podstawowym. Wiemy, że elektrony na początku zabierane są z najdalszej powłoki (tu: 4s) a później z głębiej położonych powłok. Wiemy, że 3 elektrony zostały zabrane z powłok 4s oraz 3d. Pierwiastek w stanie podstawowym posiadał więc konfigurację: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ - jest to więc żelazo, Fe. 

 

b) 

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

 

^{c) n - 3}

    ^{l - 2}