Rozpuszczalność wynosi:

$R=44,7\text{g/}100\text{g}{H}_{2}O$  

Oznacza to, że w 100 g wody rozpuści się 44,7 g chlorku baru. Obliczmy masę chlorku baru, którą można w tej temperaturze rozpuścić w wodzie, otrzymując 250 g roztworu

$44,7\text{g}BaC{l}_2-144,7\text{g}\text{roztworu}$  

$xBaC{l}_2-250\text{g}\text{roztworu}$  

$x=\frac{250\text{g}\cdot 44,7\text{g}}{144,7\text{g}}=77,23\text{g}$  

W 250 g roztworu znajduje się 77,23 g BaCl₂. Obliczmy ile to moli

$M_{BaC{l}_2}=208\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n=\frac{77,23\text{g}}{208\text{g}}=0,37\text{mol}$  

Posiadamy więc 0,37 mol BaCl₂. W roztworze wodnym sól ta będzie dysocjować zgodnie z równaniem:

$BaC{l}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }B{a}^{2+}+2C{l}^{-}$  

Oznacza to, że w roztworze znajdzie się 2 razy więcej moli jonów chlorkowych niż było soli na początku.

Jeżeli więc mieliśmy 0,37 mol BaCl₂ to w roztworze wodnym znajdzie się 2^.0,37 mol czyli 0,74 mol jonów chlorkowych

 

Odpowiedź: W roztworze będzie 0,74 mola jonów Cl^-