Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{Cm=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=200{\text{cm}}^3}{2HCl}}+\underset{x\text{g}}{Ca{\left(OH\right)}_2}\to CaC{l}_2+2H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli posiadanego kwasu

$n_{HCl}=Cm\cdot V=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,2{\text{dm}}^3=0,04\text{mol}$  

Posiadamy więc 0,04 mol HCl. Z równania reakcji widać, że kwas reaguje z zasadą wapniową w stosunku 2 : 1 - oznacza to, że potrzebujemy dwa razy mniej zasady niż kwasu. Jeżeli posiadamy 0,04 mol kwasu, to potrzebujemy 0,02 mol Ca(OH)₂. Obliczmy jaka to masa:

$M_{Ca{\left(OH\right)}_2}=74\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n\cdot M=0,02\text{mol}\cdot 74\frac{\text{g}}{\text{mol}}=1,48\text{g}$

 

Odpowiedź: Roztwór zawierał 1,48 g Ca(OH)₂