Dane:

$m_{H_{2}S}=6,8\text{g}$  

$V_r=600{\text{cm}}^3=0,6{\text{dm}}^3$  

$V_{r2}=0,3{\text{dm}}^3$  

Szukane:

$n_{r_2}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczbę moli kwasu w pierwszym roztworze

$m_{H_{2}S}=34\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{H_{2}S}=\frac{m}{M}=\frac{6,8\text{g}}{34\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,2\text{mol}$  

Obliczmy stężenie pierwszego roztworu

$C{m}_1=\frac{n}{V}=\frac{0,2\text{mol}}{0,6{\text{dm}}^3}=0,33\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Drugi roztwór ma takie samo stężenie, ale o połowę mniejszą objętość. Obliczmy ile moli siarkowodoru znajduje się w drugim roztworze

$n_{r2}=C{m}_1\cdot V_{r2}=0,33\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,3{\text{dm}}^3=0,1\text{mol}$  

 

Odpowiedź: W tym roztworze znajduje się 0,1 mola H₂S