Dane:

$m_{CaC{l}_2}=11,1\text{g}$  

$V_w=300{\text{cm}}^3$  

$d_w=1\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

$d_r=2,152\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane:

$Cp=?$  

Rozwiązanie:

$m_w=300\text{g}$  

$m_r=300\text{g}+11,1\text{g}=311,1\text{g}$  

Obliczmy objętość roztworu

$V=\frac{m}{d}=\frac{311,1\text{g}}{2,152\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}=144,56{\text{cm}}^3=0,14456{\text{dm}}^3$  

Obliczmy liczbę moli chlorku wapnia

$M_{CaC{l}_2}=111\text{g}$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{11,1\text{g}}{111\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,1\text{mol}$  

Obliczmy stężenie molowe roztworu

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,1\text{mol}}{0,0,14456{\text{dm}}^3}=0,69\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,69 mol/dm³