Zapisujemy równanie reakcji:

$\underset{13\text{g}}{\mathrm{Zn}}+\underset{12,8\text{g}}{S}\to \underset{x}{\mathrm{ZnS}}$  

Z równania reakcji widzimy, że cynk reaguje z siarką w stosunku molowym 1:1. Zapiszmy masy molowe tych pierwiastków:

$M_{Zn}=65\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_S=32\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Widzimy więc, że do reakcji należy użyć 65 g cynku i 32 g siarki. Obliczmy ile siarki potrzeba do reakcji z 13 g cynku:

$65\text{g}Zn-32\text{g}S$  

$13\text{g}Zn-x$  

$x=\frac{13\text{g}\cdot 32\text{g}}{65\text{g}}=6,4\text{g}$  

Do reakcji z 13 g Zn potrzeba tylko 6,4 g S. Oznacza to, że w nadmiarze użyto siarki. Obliczmy ile moli nadmiaru mamy

$12,8\text{g}-6,4\text{g}=6,4\text{g}$  

$n=\frac{6,4\text{g}}{32\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,2\text{mol}$  

Mamy więc 0,2 mol nadmiaru siarki.

Obliczmy teraz ile gramów siarczku cynku otrzymamy

$M_{ZnS}=97\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

A więc:

$65\text{g}Zn-97\text{g}ZnS$  

$13\text{g}Zn-x$  

$x=\frac{13\text{g}\cdot 97\text{g}}{65\text{g}}=19,4\text{g}$  

 

Odpowiedź: W nadmiarze użyto siarki (0,2 mol). W wyniku powyższej reakcji otrzymamy 19,4 g siarczku cynku