Zapiszmy równanie reakcji chemicznej

$\underset{31,6\text{g}}{2KMn{O}_4}\stackrel{T}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+\underset{x}{O_2}$  

$W=90\%$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli KMnO₄ otrzymujemy 1 mol tlenu. Zapiszmy masę molową KMnO₄

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Możemy więc zapisać, że:

$2\cdot 158\text{g}-22,4{\text{dm}}^3$  

$31,6\text{g}-x$  

$x=\frac{31,6\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 158\text{g}}=2,24{\text{dm}}^3$  

W wyniku tej reakcji powinno powstać 2,24 dm³ tlenu (przy 100% wydajności). Obliczmy ile tlenu powinno powstać przy wydajności 90%

$0,9\cdot 2,24{\text{dm}}^3=2,016{\text{dm}}^3$  

 

Oodpowiedź: W tej reakcji wydzieliło się 2,016 dm³ tlenu