Obliczmy liczbę moli użytego metanu w warunkach przemiany:

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$  

A więc:

$n=\frac{3\cdot {10}^4\text{hPa}\cdot 1000{\text{dm}}^3}{83,1\frac{\text{hPa}\cdot {\text{dm}}^3}{\text{mol}\cdot \text{K}}\cdot 1070\text{K}}=337,4\text{mol}$  

Do reakcji użyto 337,4 mol metanu. Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola metanu można otrzymać 3 mole wodoru. Obliczmy, ile moli wodoru otrzymamy z 337,4 mol metanu.

$1\text{mol}C{H}_4-3\text{mol}{H}_2$  

$337,4\text{mol}C{H}_4-x$  

$x=\frac{337,4\text{mol}\cdot 3\text{mol}}{1\text{mol}}=1012,2\text{mol}$  

Taką ilość wodoru można otrzymać przy 100% wydajności reakcji. Obliczmy, ile wodoru otrzymamy przy wydajności równej 95%

$0,95\cdot 1012,2\text{mol}=961,59\text{mol}$   

Obliczmy jaka to objętość (w przeliczeniu na warunki normalne):

$1\text{mol}-22,4{\text{dm}}^3$  

$961,59\text{mol}-x$  

$x=\frac{961,59\text{mol}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{1\text{mol}}=21539,616{\text{dm}}^3=21,5{\text{m}}^3$       

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji otrzymano 21,5 m³ wodoru