Zapiszmy równanie reakcji chemicznej:

$\underset{x}{2HgO}\stackrel{T}{\to }2Hg+\underset{224{\text{cm}}^3}{O_2}$  

$224{\text{cm}}^3=0,224{\text{dm}}^3$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli HgO otrzymujemy 1 mol (22,4 dm³) tlenu. Obliczmy masę molową HgO

$M_{HgO}=217\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Oznacza to, że z 434 g HgO można otrzymać 22,4 dm³ tlenu. Obliczmy z jakiej masy HgO można otrzymać 224 cm³ (0,224 dm³) O₂:

$434\text{g}HgO-22,4{\text{dm}}^3{O}_2$  

$xHgO-0,224{\text{dm}}^3{O}_2$  

$x=\frac{0,224{\text{dm}}^3\cdot 434\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=4,34\text{g}$  

 

Odpowiedź: Aby otrzymać 224 cm³ należy rozłożyć 4,34 g tlenku rtęci(II)