Zapisujemy równanie reakcji spalania wodoru:

$\underset{20d{m}^3}{2H_2}+\underset{x}{O_2}\to 2H_{2}O$

Z równania reakcji widzimy, że z do spalenia dwóch moli wodoru potrzebujemy jeden mol tlenu. Oznacza to, że do spalenia 2^.22,4 dm³ wodoru potrzebujemy 22,4 dm³ tlenu (w warunkach normalnych). Wyznaczmy ile tlenu potrzeba, aby spalić 20 dm³ wodoru:

$2\cdot 22,4d{m}^3{H}_2-22,4d{m}^3{O}_2$

$20d{m}^3{H}_2-x$

x=(20dm^3*22,4dm^3)/(2*22,4dm^3)=10dm^3

Do spalenia 20 dm³ wodoru potrzebujemy 10 dm³ tlenu. Obliczmy objętość powietrza, która zawiera taką objętość tlenu (pamiętając, że powietrze zawiera 21% objętościowych tlenu):

$10d{m}^3-21\%$

$x-100\%$

$x=\frac{100\%\cdot 10d{m}^3}{21\%}=47,62d{m}^3$

 

Odpowiedź: Do spalenia 20 dm³ wodoru należy użyć 47,62 dm³ powietrza