Zapisujemy równanie redukcji tlenku żelaza(II) tlenkiem węgla(II):

$\underset{50g}{\mathrm{FeO}}+CO\to \underset{x}{\mathrm{Fe}}+C{O}_2$

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tlenku żelaza(II) można otrzymać 1 mol żelaza. Wyznaczmy masy molowe:

$M_{FeO}=72\frac{g}{mol}$

$M_{Fe}=56\frac{g}{mol}$

Oznacza to, że z 72g FeO można otrzymać 56g Fe. Obliczmy ile gramów żelaza można otrzymać z 50g FeO:

$72gFeO-56gFe$

$50gFeO-x$

$x=\frac{50g\cdot 56g}{72g}=38,88gFe$

W wyniku tej reakcji można otrzymać 38,88g Fe. Następnie zapiszmy równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) wodorem:

$\underset{x}{F{e}_2{O}_3}+3H_2\to \underset{38,88g}{2Fe}+3H_{2}O$

Z równania reakcji widać, że redukując jeden mol tlenku żelaza(III) otrzymujemy dwa mole żelaza. Wyznaczmy masy molowe:

$M_{F{e}_2{O}_3}=160\frac{g}{mol}$

$M_{Fe}=56\frac{g}{mol}$

Ozacza to, ze z 160g Fe₂O₃ możemy otrzymać 112g Fe. Obliczmy ile gramów Fe₂O₃ potrzebujemy aby otrzymać 38,8g Fe:

$160gF{e}_2{O}_3-112gFe$

$xF{e}_2{O}_3-38,88gFe$

$x=\frac{38,88g\cdot 160g}{112g}=55,54g$

 

Odpowiedź: Należy użyć 55,54g Fe₂O₃