Zapisujemy równanie reakcji:

$Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+\underset{xmol}{C{l}_2\uparrow }+\underset{200c{m}^3}{2H_{2}O}$

Z równania reakcji możemy odczytać, że w wyniku reakcji jednego mola tlenku manganu(IV) z kwasem solnym powstaje jeden mol chloru cząsteczkowego oraz dwa mole wody. Woda w tych warunkach jest cieczą, oznacza to, że z jednego mola tlenku manganu(IV) powstaje jej 36g, czyli 36 cm³. Oznacza to, że w reakcji tej powstaje 1 mol chloru i 36 cm³ wody. Obliczmy ile chloru powstanie przy jednoczesnym wydzieleniu się 200 cm³ wody:

$1molC{l}_2-36c{m}^3{}_{2}O$

$xC{l}_2-200c{m}^3{H}_{2}O$

$x=\frac{200c{m}^3\cdot 1mol}{36c{m}^3}=5,55mol$

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 5,55 mola cząsteczkowego chloru