Zapisujemy równanie zachodzącej reakcji chemicznej:

$C{O}_2+Ba{\left(OH\right)}_2\to \underset{2,64g}{BaC{O}_3}+H_{2}O$

Z równania reakcji wynika, że 1 mol tlenku węgla(IV) reaguje z jednym molem wodorotlenku baru dając jeden mol węglanu baru. Wyznaczmy mase molową węglanu baru:

$M_{BaC{O}_3}=197\frac{g}{mol}$

Oznacza to, że 22,4 dm³ tlenku węgla(IV) pozwala na otrzymanie 171g BaCO₃. Obliczmy objętość gazu, która pozwoliła otrzymać 2,64g węglanu baru:

$22,4d{m}^{3}C{O}_2-197gBaC{O}_3$

$xC{O}_2-2,64gBaC{O}_3$

$x=\frac{2,64g\cdot 22,4d{m}^3}{197g}=0,3d{m}^3$

W reakcji wzięło więc udział 0,35 dm³ tlenku węgla(IV). Tlenek ten znajdował się w 1 m³ (czyli 1000 dm³) powietrza. Stawi więc:

$\%C{O}_2=\frac{0,3d{m}^3}{1000d{m}^3}\cdot 100\%=0,03\%$

 

Odpowiedź: Tlenek węgla(IV) stanowi 0,03% zawartości powietrza.