Zapisujemy równanie reakcji:

$Sn{O}_2+2H_2\to Sn+2H_{2}O$

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji jednego mola tlenku cyny(IV) powstaje jeden mol cyny oraz 2 mole wody. Zapiszmy masy molowe tych substancji:

$M_{Sn{O}_2}=151\frac{g}{mol}$

$M_{Sn}=119\frac{g}{mol}$

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$

Oznacza to, że w reakcji 151g tlenku cyny(IV) powstaje 119g cyny oraz 36g wody (która w tych warunkach jest cieczą i zajmie objętość 36 cm³). W wyniku przeprowadzonej reakcji powstało 3 cm³ wody - wyznaczmy ile cyny powstało w tej reakcji:

$119gSn-36c{m}^3{H}_{2}O$

$xSn-3c{m}^3{H}_{2}O$

$x=\frac{3c{m}^3\cdot 119g}{36c{m}^3}=9,92g$

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstało 9,92g cyny