Wiedząc, że mamy do czynienia z metalem dwuwartościowym (Me) zapisujemy równanie reakcji:

$\stackrel{II}{\mathrm{Me}}C{O}_3+2HCl\to \stackrel{II}{\mathrm{Me}}C{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$  

W reakcji 60g tego węglanu powstało 16 dm³ tlenku węgla(IV). Obliczmy ile gramów węglanu musiałoby przereagować z kwasem solnym aby otrzymać 1 mol (22,4 dm³) tlenku węgla(IV):

$60g-16d{m}^3$

$x-22,4d{m}^3$

$x=\frac{22,4d{m}^3\cdot 60g}{16d{m}^3}=84g$

Reakcji należałoby poddać 84g węglanu metalu - co jest równoznaczne masie jednego mola tego węglanu. Dzięki tej informacji wyznaczmy masę metalu:

$M_{MeC{O}_3}=84\frac{g}{mol}$

$M_{MeC{O}_3}=M_{Me}+M_C+3\cdot M_O=M_{Me}+12\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=M_{Me}+60\frac{g}{mol}$

$M_{Me}+60\frac{g}{mol}=84\frac{g}{mol}\mid \cdot 60\frac{g}{mol}$

$M_{Me}=84\frac{g}{mol}-60\frac{g}{mol}=24\frac{g}{mol}$

Masa molowa tego metau wynosi 24g/mol. Korzystając z układu okresowego odszukujemy co to za metal - jest to magnez, Mg

 

Odpowiedź: W reakcji wzięła udział sól magnezu, Mg.