Ustal wzór sumaryczny cukru...- Zadanie 671: Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dane:

$M = 180 \frac{g}{m o l}$

$C : H : O = 6 : 1 : 8$

Szukane:

$C_{x} H_{y} O_{z}$

Rozwiązanie:

Stosunek wagowy pierwiastków w tym cukrze wynosi C : H :O = 6 : 1 : 8. Zapiszmy to w nieco inny sposób:

$m_{C} : m_{O} : m_{H} = 6 : 1 : 8$

Podany stosunek masowy podzielmy przez masy atomowe podanych pierwiastków:

$m_{C} : m_{O} : m_{H} = \frac{6}{12} : \frac{1}{1} : \frac{8}{16}$

$m_{C} : m_{O} : m_{H} = 0, 5 : 1 : 0, 5$

Dzielimy przez najmniejszy możliwy dzielnik - w tym wypadku 0,5

$m_{C} : m_{O} : m_{H} = 1 : 2 : 1$

Wyznaczyliśmy więc wzór empiryczny: (CH₂O)_n

Znając masę molową cząsteczki wyznaczmy wartość liczby n, a tym samym ustalmy wzór rzeczywisty cząsteczki cukru:

Wyznaczamy masę jednej cząstki z wzoru empirycznego:

$m_{C H_{2} O} = M_{C} + 2 \cdot M_{H} + m_{O} = 12 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 1 \frac{g}{m o l} + 16 \frac{g}{m o l} = 30 \frac{g}{m o l}$

Masę molową związku dzielimy przez masę jednej cząstki z wzoru empirycznego:

$n = \frac{180 \frac{g}{m o l}}{30 \frac{g}{m o l}} = 6$

Liczba n wynosi więc 6. Wzór rzeczywisty związku będzie więc następujący:

$(C H_{2} O)_{6} = C_{6} H_{12} O_{6}$

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.