Wyznaczamy masę molową miedzi:

$M_{Cu}=63,5g$

W 1 molu miedzi, czyli 63,5g, znajduje się 6,02^.10²³ atomów miedzi.

 

12,8 g miedzi:

$63,5gCu-6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$

$12,8gCu-x$

$x=\left(12,8g\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\right)\text{at.}\frac{)}{63,5g}=1,21\cdot {10}^{23}\text{at.}$

 

0,5 mola Cu₂O

W 1 molu Cu₂O znajduje się 2^.6,02^.10²³ atomów miedzi. Obliczmy, ile atomów miedzi znajduje się w 0,5 mola Cu₂O:

$1molC{u}_{2}O-2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$

$0,5molC{u}_{2}O-x$

$x=\frac{0,5mol\cdot 2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}}{1mol}=6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$

 

55 g CuSO₄

Wyznaczamy masę molową CuSO₄

$M_{CuS{O}_4}=M_{Cu}+M_S+4\cdot M_O=63,5\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=159,5\frac{g}{mol}$

Wiemy, że w 1 molu CuSO₄, czyli 159,5g, znajduje się 6,02^.10²³ atomów miedzi. Obliczmy ile atomów miedzi znajduje się w 55 g CuSO₄:

$159,5gCuS{O}_4-6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$

$55gCuS{O}_4-x$

$x=\frac{55g\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}}{159,5g}=2,07\cdot {10}^{23}\text{at.}$

 

0,2 mola Cu₃(PO₄)₂

W 1 molu Cu₃(PO₄)₂ znajduje się 3^.6,02^.10²³ atomów miedzi. Obliczmy, ile atomów miedzi znajduje się w 0,2 mola:

$1molC{u}_3{\left(PO\right)}_4{)}_2-3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$

$0,2molC{u}_3{\left(P{O}_4\right)}_2-x$

$x=\frac{0,2mol\cdot 3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}}{1mol}=3,61\cdot {10}^{23}\text{at.}$