Przeprowadzono chemiczną reakcję zobojętniania...- Zadanie 530: Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Zachodzi reakcja opisana równaniem:

$2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

Z równania tej reakcji wynika, że 2 mole NaOH reagują z 1 molem H₂SO₄. Oznacza to, że stosunek molowy tych substratów wynosi 2:1

Aby obliczyć stosunek masowy tych substratów musimy najpierw policzyć masy każdego z nich

$M_{N a O H} = M_{N a} + M_{O} + M_{H} = 23 \frac{g}{m o l} + 16 \frac{g}{m o l} + 1 \frac{g}{m o l} = 40 \frac{g}{m o l}$

$M_{H_{2} S O_{4}} = 2 \cdot M_{H} + M_{S} + 4 \cdot M_{O} = 2 \cdot 1 \frac{g}{m o l} + 32 \frac{g}{m o l} + 4 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 98 \frac{g}{m o l}$

Wiemy już, że oba substraty reagują w stosunku molowym 2:1, ich stosunek masowy musi się więc odnosić również do liczby moli. Oznacza to, że 2^.40g NaOH reaguje z 98g H₂SO₄:

$2 \cdot 40 \frac{g}{m o l} N a O H : 98 \frac{g}{m o l} H_{2} S O_{4}$

Stosunek masowy substratów reakcji wynosi więc:

$40 N a O H : 49 H_{2} S O_{4}$

Stosunek molowy: $n N a O H : n H_{2} S O_{4} = 2 : 1$

Stosunek masowy: $m N a O H : m H_{2} S O_{4} = 40 : 49$

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.