Zapisujemy równanie reakcji spalania całkowitego pentanianu pentylu

 

$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}COOC{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_3+14O_2\to 10C{O}_2+10H_{2}O$

 

Dzięki równaniu reakcji możemy zauważyć, że do całkowitego spalenia jednej cząsteczki tego estru należy zużyć 14 cząsteczek tlenu. Aby więc spalić cztery cząsteczki tego estru należy zużyć cztery razy więcej tlenu, czyli 56 cząsteczek tlenu.

 

Odpowiedź: Do całkowitego spalenia czterech cząsteczek estru o nazwie pentanian pentylu należy zużyć 56 cząsteczek tlenu