Aby obliczyć zawartość procentową wodoru w każdym ze związków należy najpierw obliczyć masy molowe tych związków, a także łączną masę atomów wodoru w każdym z nich.

Metan:  $C{H}_4$  

CH4=MC+4⋅MH=12u+4⋅1u=12u+4u=16uMCH4=MC+4⋅MH=12u+4⋅1u=12u+4u=16u

4H=4⋅1u=4uM4H=4⋅1u=4u

H=m4HMCH4⋅100%=4u16u⋅100%=25%%H=m4HMCH4⋅100%=4u16u⋅100%=25%

Amoniak: $N{H}_3$

NH3=MN+3⋅MH=14u+3⋅1u=14u+3u=17uMNH3=MN+3⋅MH=14u+3⋅1u=14u+3u=17u

3H=3⋅1u=3uM3H=3⋅1u=3u

H=M3HMNH3⋅100%=3u17u⋅100%=17,6%%H=M3HMNH3⋅100%=3u17u⋅100%=17,6%

Metyloamina: $C{H}_{3}N{H}_2$

CH3NH2=MC+5⋅MH+MN=12u+5⋅1u+14u=12u+5u+14u=31uMCH3NH2=MC+5⋅MH+MN=12u+5⋅1u+14u=12u+5u+14u=31u

5H=5⋅1u=5uM5H=5⋅1u=5u

H=M5HMCH3NH2⋅100%=5u31u⋅100%=16,1%%H=M5HMCH3NH2⋅100%=5u31u⋅100%=16,1%

 

Odpowiedź: Zawartość wodoru w metanie, amoniaku i metyloaminie wynosi odpowiednio 25%, 17,6% oraz 16,1%