Rozwiązanie 1:

Rozwiązanie przedstawiono na rysunku: 

---

Rozwiązanie 2:

Łączenie się atomów w cząsteczce Br₂:

Brom leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. 

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność bromu wynosi 2,8.

$\Delta E=2,8-2,8=0$   

Rodzaj wiązania: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.

Łączenie się atomów w cząsteczce HI:

Jod leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. Wodór znajduje się w 1 grupie układu okresowego, więc ma 1 elektron walencyjny. Osiągnie trwały stan elektronowy - dublet, po uwspólnieniu jeszcze 1 elektronu.

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność jodu wynosi 2,5, a wodoru 2,1.

$\Delta E=2,5-2,1=0,4$   

Rodzaj wiązania: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

Łączenie się atomów w cząsteczce CaCl₂:

$\text{Ca}-2{\text{e}}^{\text{-}}=C{a}^{2+}$

$2Cl+2{\text{e}}^{\text{-}}=2C{l}^{\text{-}}$  

Chlor leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. Wapń znajduje się w 2 grupie układu okresowego, więc ma 2 elektrony walencyjne. Do osiągnięcia oktetu brakuje mu 6 elektronów walencyjnych.

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność chloru wynosi 3,0, a wapnia 1,0.

$\Delta E=3,0-1,0=2,0$   

Rodzaj wiązania: Wiązanie jonowe.