Rozwiązanie 1:

Mamy następującą reakcję:

$2Mg+O_2\to 2MgO$  

Wiemy, że reakcji uległo 48 g tlenu i powstało 120 g tlenku magnezu. Zapiszmy te dane pod równaniem reakcji:

$\underset{x}{2Mg}+\underset{48\text{g}}{O_2}\to \underset{120\text{g}}{2MgO}$  

Aby obliczyć, ile gramów magnezu uległo reakcji, skorzystamy z prawa zachowania masy. Prawo to mówi nam, że łączna masa substratów musi być równa łącznej masie produktów. A więc:

$x+48\text{g}=120\text{g}$  

$x=120\text{g}-48\text{g}$  

$x=72\text{g}$  

 

Odpowiedź: Spaleniu uległo 72 g magnezu.

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

$m_{O_2}=48\text{g}$  

$m_{MgO}=120g$  

Szukane:

$m_{Mg}=?$  

Rozwiązanie:

Zachodzi reakcja chemiczna:

magnez + tlen --> tlenek magnezu 

Zgodnie z prawem zachowania masy: Masa substratów jest równa masie produktów w danej reakcji chemicznej.

$m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}$  

$m_{Mg}=m_{MgO}-m_{O_2}=120g-48g=72g$  

Odpowiedź: Spaleni uległo 72 g magnezu.