Mamy następujące równanie reakcji:

$2A+B\to C$  

Równanie kinetyczne dla tej reakcji będzie wyglądać następująco:

$v=k\cdot {\left[A\right]}^2\left[B\right]$  

Jeżeli stężenie obu substratów wzrośnie dwukrotnie, to: $<br>$

$v_2=k\cdot {\left[2A\right]}^2\cdot \left[2B\right]=k\cdot 4{\left[A\right]}^2\cdot 2\left[B\right]=8k\cdot {\left[A\right]}^2\left[B\right]$  

A więc:

$\frac{v_2}{v_1}=\frac{8k\cdot {\left[A\right]}^2\left[B\right]}{k\cdot {\left[A\right]}^2\left[B\right]}=8$  

 

Odpowiedź: Szykość reakcji wzrośnie 8 razy