Mamy reakcję, która posiada dwa substraty. Aby ustalić równanie kinetyczne będziemy podstawiać podane stężenia reagentów i sprawdzać, czy zgadzają się one z wynikami w tabeli.

Możliwość pierwsza:

$v=k\left[A\right]\left[B\right]$  

$1.v=1\cdot 0,1\cdot 0,1=0,01\to x$  

$2.v=1\cdot 0,2\cdot 0,1=0,02\to \frac{0,02}{0,01x}=2x$

Już widzimy, że tego typu równanie kinetyczne nie będzie poprawne. W przypadku drugiego równania powinniśmyb yli otrzymać wynik 4x a nie 2x. 

Możliwość druga:

$v=k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$   

$1.v=1\cdot {0,1}^2\cdot 0,1=0,001\to x$  

$2.v=1\cdot {0,2}^2\cdot 0,1=0,004\to \frac{0,004}{0,001}=4\to 4x$  

$3.v=1\cdot {0,1}^2\cdot 0,2=0,002\to \frac{0,002}{0,001}=2\to 2x$  

A więc poprawnym równaniem kinetycznym jest:

$v=k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$  

Oznacza to, że równanie reakcji będzie następujące:

$2A_{\left(g\right)}+B_{\left(g\right)}\to A_2{B}_{\left(g\right)}$