Podczas elektrolizy stopionego KOH zachodzą następujące reakcje:

$A\left(+\right):4O{H}^{-}\to O_2+2H_{2}O+4e^{-}$  

$K\left(-\right):K^{+}+e^{-}\to K$  

Wiemy, że wydzieliło się 11,2 dm³ tlenu, czyli 0,5 mola. Z równania reakcji widzimy, że 1 mol tlenu powstaje z 4 moli jonów OH^-, a więc 0,5 mola tlenu powstało z 2 moli jonów OH^-. Każdy mol jonów OH^- związany jest z jednym molem jonów K⁺ - a więc jeżeli reakcji anodowej poddano 2 mole jonów OH^-, to równocześnie reakcji na katodzie uległo 2 mole jonów K⁺. Obliczmy masę wydzielonego potasu:

$m_K=2\text{mol}\cdot 39\frac{\text{g}}{\text{mol}}=78\text{g}$  

 

Odpowiedź: Na katodzie wydzieliło się 78 g potasu