Odpowiedź: Najwięcej gazu wydzieli się w probówce numer 1.

Wszystkie reakcje przebiegają w identyczny sposób (stosunek molowy użytego metalu do wydzielonego wodoru wynosi 1 : 1). A więc najwięcej wodoru wydzieli się tam, gdzie użyto największą liczbę moli danego metalu. 

 

$I.$  

$n_{Mg}=\frac{1\text{g}}{24\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,0416\text{mol}$  

$n_{H^{+}}=2\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,1{\text{dm}}^3=0,1\text{mol}$  

Zaszła reakcja opisana równaniem:

$Mg+2H^{+}\to M{g}^{2+}+H_2\uparrow$  

Z danych do zadania widzimy, że mamy nadmiar jonów H⁺, a więc reakcja zajdzie całkowicie. Ilość wydzielonego wodoru wyniesie:

$0,0416\text{mol}Mg-x{H}_2$  

$1\text{mol}Mg-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$x=\frac{0,0416\text{mol}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{1\text{mol}}=0,93184{\text{dm}}^3$  

 

$II.$  

$n_{Fe}=\frac{1\text{g}}{56\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,0178\text{mol}$  

$n_{H^{+}}=0,1\text{mol}$  

Zaszła reakcja opisana równaniem:

$Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\uparrow$  

Z danych do zadania widzimy, że mamy nadmiar jonów H⁺, a więc reakcja zajdzie całkowicie. Ilość wydzielonego wodoru wyniesie:

$0,0178\text{mol}Fe-x{H}_2$  

$1\text{mol}Fe-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$x=\frac{0,0178\text{mol}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{1\text{mol}}=0,39872{\text{dm}}^3$    

 

$III.$  

$n_{Zn}=\frac{1\text{g}}{65\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,0154\text{mol}$  

$n_{H^{+}}=0,1\text{mol}$  

Zaszła reakcja opisana równaniem:

$Zn+2H^{+}\to Z{n}^{2+}+H_2\uparrow$  

Z danych do zadania widzimy, że mamy nadmiar jonów H⁺, a więc reakcja zajdzie całkowicie. Ilość wydzielonego wodoru wyniesie:

$0,0154\text{mol}Zn-x{H}_2$  

$1\text{mol}Zn-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$x=\frac{0,0154\text{mol}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{1\text{mol}}=0,34496{\text{dm}}^3$