Zaszła reakcja opisana równaniem:

d+2AgNO3 → Cd(NO3)2+2AgCd+2AgNO3 → Cd(NO3)2+2Ag 

Początkowa masa płytki kadmowej wynosiła 100 g, a po reakcji masa ta wynosiła 107 g. Różnica masy płytki po reakcji wynosiła:

m=107 g−100 g=7 gΔm=107 g-100 g=7 g 

Z równania reakcji widzimy, że jeden atom kadmu reaguje z dwoma jonami srebra dając jeden jon kadmu i dwa atomy srebra. Korzystając z mas molowych tych atomów obliczmy różnicę masy wynikającą z reakcji:

$2\cdot 108\text{g}-112\text{g}=216\text{g}-112\text{g}=104\text{g}$  

Możemy więc powiedzieć, że kiedy w reakcji powstaje różnica masy 104 g  to wydziela się 216 g srebra. Obliczmy ile srebra wydzieli się, kiedy podczas reakcji różnica mas płytki wynosi 7 g

$104\text{g}-216\text{g}Ag$  

$7\text{g}-x$  

$x=\frac{7\text{g}\cdot 216\text{g}}{104\text{g}}=14,5\text{g}$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji wydzieliło się 14,5 g srebra