Wprowadzono 0,02 mola magnezu...- Zadanie 1039: Chemia 2. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Najwięcej wodoru wydzieliło się w probówce: II

Uzasadnienie:

$I . 0, 02 mol M g + 0, 004 mol 2 H C l \to M g C l_{2} + x H_{2} ↑$

Widzimy, że mamy nadmiar magnezu. A więc ilość wodoru, którą otrzymamy liczymy z ilości posiadanego kwasu solnego. A więc:

$2 mol H C l - 1 mol H_{2}$

$0, 004 mol H C l - x$

$x = 0, 002 mol$

$I I . 0, 02 mol M g + 0, 004 mol H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + x H_{2} ↑$

Widzimy, że mamy nadmiar magnezu. A więc ilość wodoru, którą otrzymamy liczymy z ilości posiadanego kwasu siarkowego(VI). A więc:

$1 mol H_{2} S O_{4} - 1 mol H_{2}$

$0, 004 mol H_{2} S O_{4} - 0, 04 mol H_{2}$

$I I I . 0, 02 mol M g + 0, 004 mol 2 H N O_{3} \to M g (N O_{3})_{2} + x H_{2} ↑$

Widzimy, że mamy nadmiar magnezu. A więc ilość wodoru, którą otrzymamy liczymy z ilości posiadanego kwasu azotowego(V). A więc:

$2 mol H N O_{3} - 1 mol H_{2}$

$0, 004 mol H N O_{3} - x$

$x = 0, 002 mol$

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.