Mamy następujące reakcje:

$\frac{1}{2}{N}_2+\frac{3}{2}{H}_2\to N{H}_3\Delta H_1=-46\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\frac{1}{2}{H}_2+\frac{1}{2}C{l}_2\to HCl\Delta H_2=-91,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

oraz reakcję:

$N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl+179,6\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

Widzimy, że w reakcji tworzenia chlorku amonu powstaje jeszcze pewna ilość ciepła, która zostanie wydalona do otoczenia. Możemy tą energię zapisać jako   pamiętając o tym, że w tym zapisie będzie ona miała znak ujemny (bo jest wydzielana do otoczenia). 

$\Delta H_3=-179,6\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

Entalpia tworzenia chlorku amonu będzie więc sumą entalpii tworzenia amoniaku i chlorowodoru oraz energii wydzielonej do otoczenia. A więc:

$\Delta H_{N{H}_{4}Cl}=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3$  

$\Delta H_{N{H}_{4}Cl}=-46\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+\left(-91,7\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+\left(-179,6\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$  

$\Delta H_{N{H}_{4}Cl}=-317,3\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

Odpowiedź: Entalpia tworzenia chlorku amonu wynosi -317,3 kJ/mol