Schemat reakcji:

$K_{2}C{r}_2{O}_7+K_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4\to C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$  

Na początku uzgodnijmy to równanie reakcji. Zastosujmy bilans elektronowy

$\stackrel{VI}{2Cr}+6e^{-}\to \stackrel{III}{2Cr}\mid \cdot 1$  

$\stackrel{IV}{S}\to \stackrel{VI}{S}+2e^{-}\mid \cdot 3$

A więc:

$K_{2}C{r}_2{O}_7+3K_{2}S{O}_3+6H_{2}S{O}_4\to C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3K_{2}S{O}_4+3H_{2}O$

Wiemy, że:

$V_{K_{2}S{O}_3}=4{\text{cm}}^3$  

$C{m}_{K_{2}S{O}_3}=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Obliczmy więc ilość moli użytego siarczanu(IV) potasu

$n_{K_{2}S{O}_3}=0,004{\text{dm}}^3\cdot 0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=1,6\cdot {10}^{-3}\text{mol}$  

A więc w roztworze znajdowało się 1,6^.10^-3 mola K₂SO₃. Z równania reakcji wiemy, że 1 mol K₂Cr₂O₇ reaguje z 3 molami K₂SO₃. Obliczmy ile moli dichromianu potasu przereaguje z 1,6^.10^-3 mola K₂SO₃.

$3\text{mol}{K}_{2}S{O}_3-1\text{mol}{K}_{2}C{r}_2{O}_7$  

$1,6\cdot {10}^{-3}\text{mol}{K}_{2}S{O}_3-x$  

$x=\frac{1,6\cdot {10}^{-3}\text{mol}\cdot 1\text{mol}}{3\text{mol}}=5,33\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

A więc do reakcji potrzeba nam 5,33^.10^-4 mol dichromianu potasu. Dysponujemy 0,5 molowym roztworem dichromianu potasu. Obliczmy, jaką jego objętość musimy użyć, aby uzyskać 5,33^.10^-4 mola tego związku. 

$1000{\text{cm}}^3-0,5\text{mol}$  

$x-5,33\cdot {10}^{-4}\text{mol}$

$x=\frac{5,33\cdot {10}^{-4}\text{mol}\cdot 1000{\text{cm}}^3}{0,5\text{mol}}=1{\text{cm}}^3$  

 

Odpowiedź: W probówce znajdował się 1 cm³ roztworu dichromianu potasu