Organiczne reakcje redox- Zadanie Organiczne reakcje redox: Chemia 2. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Rozwiązanie

$1 . C H_{3} C - I H_{2} O H + K_{2} C r_{2} V I O_{7} + H_{2} S O_{4} \to C H_{3} C I H O + C r_{2} I I I (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Bilans elektronowy:

$C - I \to C I + 2 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

$2 C r V I + 6 e^{-} \to 2 C r I I I ∣ \cdot 1 \to utleniacz$

utleniacz: H₂Cr₂O₇

reduktor: CH₃CH₂OH

$3 C - I \to 3 C I + 6 e^{-}$

$2 C r V I + 6 e^{-} \to 2 C r I I I$

A więc:

$\underline{3} C H_{3} C H_{2} O H + H_{2} C r_{2} O_{7} + \underline{4} H_{2} S O_{4} \to \underline{3} C H_{3} C H O + C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + \underline{7} H_{2} O$

$2 . C H_{2} = C - I I H_{2} + K M n V I I O_{4} + H_{2} O \to C H_{2} O H - C - I H_{2} O H + M n I V O_{2} + K O H$

Bilans elektronowy:

$2 C - I I \to 2 C - I + 2 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

$M n V I I + 3 e^{-} \to M n I V ∣ \cdot 2 \to utleniacz$

utleniacz: KMnO₄

reduktor: CH₂=CH₂

$6 C - I I \to 6 C - I + 6 e^{-}$

$2 M n V I I + 6 e^{-} \to 2 M n I V$

A więc:

$\underline{3} C H_{2} = C H_{2} + \underline{2} K M n O_{4} + \underline{4} H_{2} O \to \underline{3} C H_{2} O H - C H_{2} O H + \underline{2} M n O_{2} + \underline{2} K O H$

Treść dostępna tylko dla użytkowników z aktywnym Premium

Odrabiamy Premium

Jeden dostęp. Zadania, kursy wideo i wsparcie AI.

39 zł

Rozpocznij Premium

Opracowania zadań z ponad 3000 podręczników – przygotowane przez nauczycieli

Ponad 100 kursów wideo do sprawdzianów, E8 i matury

Odrabiak Pro – interaktywna nauka z każdym szkolnym podręcznikiem

Gotowe notatki, tablice edukacyjne i sprawdziany

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.