Mamy następującą reakcję:

$2C+2H_2\to C_2{H}_4$  

Aby otrzymać tą reakcję z reakcji podanych poniżej musimy pierwsze równanie pozostawić bez zmian, drugie równanie pomnożyć przez dwa a trzecie równanie odwrócić (zmieniając znak dla entalpii). Zapiszmy te równania i dodajmy je do siebie

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O\Delta H_1$  

$2C+2O_2\to 2C{O}_{2}2\cdot \Delta H_2$  

$+2H_{2}O+2C{O}_2\to C_2{H}_4+3O_2-\Delta H_3$  

$\underline{}$  

$2H_2+\sout{O_2}+2C+\sout{2O_2}+\sout{2H_{2}O}+\sout{2C{O}_2}\to \sout{2H_{2}O}+\sout{2C{O}_2}+C_2{H}_4+\sout{3O_2}\Delta H_1+2\Delta H_2-\Delta H_3$  

$2H_2+2C\to C_2{H}_4\Delta H_1+2\Delta H_2-\Delta H_3$  

A więc:

$\Delta H_x=\Delta H_1+2\Delta H_2-\Delta H_3$  

$\Delta H_x=-571,8\text{kJ}+2\cdot \left(-393,5\text{kJ}\right)-\left(-1411,2\text{kJ}\right)$  

$\Delta H_x=-571,8\text{kJ}-787\text{kJ}+1411,2\text{kJ}$  

$\Delta H_x=52,4\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Standardowa entalpia tworzenia etenu z węgla i wodoru wynosi 52,4 kJ/mol