a) Najlepiej rozpuszczalny w wodzie jest ten węglan, którego iloczyn rozpuszczalności ma największą wartość. A więc: MgCO₃

b) 

Dane:

$V_{CaC{l}_2}=100{\text{cm}}^3$  

$C_{CaC{l}_2}=0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{N{a}_{2}C{O}_3}=100{\text{cm}}^3$  

$C_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$K_{SO}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczby moli posiadanych substancji:

$n_{CaC{l}_2}=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=1\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Oznacza to, że mamy również:

$n_{C{a}^{2+}}={10}^{-4}\text{mol}$  

 

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=1\cdot {10}^{-4}\text{mol}$

Oznacza to, że mamy również: 

$n_{C{O}_3^{2-}}={10}^{-4}\text{mol}$  

Łączna objętość roztworu to:

$V_r=0,2{\text{dm}}^3$  

Obliczmy stężenia jonów w tym roztworze:

$\left[C{a}^{2+}\right]=\frac{{10}^{-4}\text{mol}}{0,2{\text{dm}}^3}=5\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[S{O}_4^{2-}\right]=\frac{{10}^{-4}\text{mol}}{0,2{\text{dm}}^3}=5\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Obliczmy teraz iloczyn stężeń tych jonów w roztworze:

$K_{SO}=5\cdot {10}^{-4}\cdot 5\cdot {10}^{-4}=2,5\cdot {10}^{-7}$  

$K_{SO}>I_r$  

Odpowiedź: Iloczyn stężeń jonów obecnych w roztworze jest większy niż iloczyn rozpuszczalności tej soli, a więc osad się wytrąci