Dane:

$V_r=100{\text{cm}}^3=0,1{\text{dm}}^3$  

$C_r=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{AgN{O}_3}=100{\text{cm}}^3=0,1{\text{dm}}^3$  

$C_{AgN{O}_3}=0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$C_{B{r}^{-}}=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczby moli substancji zawartych we wszystkich roztworach:

$n_{NaBr}=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01\text{mol}\to 0,01\text{mol}B{r}^{-}$  

$n_{CaB{r}_2}=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01\text{mol}\to 0,02\text{mol}B{r}^{-}$

$n_{AlB{r}_3}=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01\text{mol}\to 0,03\text{mol}B{r}^{-}$  

$n_{AgN{O}_3}=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,03\text{mol}\to 0,03\text{mol}A{g}^{+}$  

$n_{B{r}^{-}}=0,01\text{mol}+0,02\text{mol}+0,03\text{mol}=0,06\text{mol}$  

$n_{A{g}^{+}}=0,03\text{mol}$  

W roztworze znajduje się więc 0,06 mol jonów bromkowych i 0,03 mol jonów srebra, które mogą przereagować z jonami bromkowymi tworząc nierozpuszczalny bromek srebra. Zapiszmy równanie tej reakcji:

$A{g}^{+}+B{r}^{-}\to AgBr\downarrow$  

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy w jaki reagują ze sobą te jony wynosi 1:1. Oznacza to, że z 0,03 molami jonów srebra przereaguje 0,03 mol jonów bromkowych. W roztworze pozostanie więc:

$n_{B{r}^{-}}=0,06\text{mol}-0,03\text{mol}=0,03\text{mol}$  

Obliczmy objętość roztworu:

$V_r=4\cdot 0,1{\text{dm}}^3=0,4{\text{dm}}^3$

Możemy teraz obliczyć steżenie jonów bromkowych w tym roztworze:

$C_{B{r}^{-}}=\frac{0,03\text{mol}}{0,4{\text{dm}}^3}=0,075\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Odpowiedź: Stężenie jonów bromkowych w tym roztworze wynosi  0,075 mol/dm³