Dane:

$V_{AgN{O}_3}=8{\text{cm}}^3$  

$C_{AgN{O}_3}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

 

 

 

a)

Obliczmy ilość moli AgNO₃ zawartego w obu probówkach

$n_{AgN{O}_3}=0,008{\text{dm}}^3\cdot 0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=8\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Oznacza to, że w każdej z probówek znajduje się po 8^.10^-4 mola jonów Ag⁺

 

Probówka I

Obliczmy liczbę moli NaCl dodanego do probówki

$M_{NaCl}=58,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{NaCl}=\frac{0,02995\text{g}}{58,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=5,0\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Oznacza to, że dodano 5,0^.10^-4 mola jonó Cl^-

W pierwszej probówce znajduje się 8^.10^-4 mola jonów Ag⁺ i 5,0^.10^-4 mola jonów Cl^-. Jonów Cl^- jest mniej niż jonów Ag⁺, a więc nie nastąpi całkowite wytrącenie jonów srebra z roztworu

 

Probówka II

Obliczmy liczbę moli AlCl₃ dodaną do probówki II

$n_{AlC{l}_3}=0,003{\text{dm}}^3\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=6\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Do roztworu dodano 6^.10^-4 moli AlCl₃, czyli trzy razy więcej jonów Cl^-, czyli 1,8^.10^-3 mola.

Oznacza to, że w probówce II znajduje się 8^.10^-4 mola jonów Ag⁺ i 1,8^.10^-3 mola jonów Cl^-, co pozwoli na całkowite wytrącenie jonów srebra z roztworu.

 

Odpowiedź: W probówce I nie nastąpiło całkowite wytrącenie jonó srebra, w probówce II nastąpiło całkowite wytrącenie jonów srebra z roztworu

b)

W probówce I znajdowało się 8^.10^-4 mola jonów Ag⁺ i 5,0^.10^-4 mola jonów Cl^-. Pozwoli to na otrzymanie 5,0^.10^-4 mola chlorku srebra. Obliczmy masę tak powstałego chlorku srebra

$M_{AgCl}=143,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{AgCl}=143,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}\cdot 5,0\cdot {10}^{-4}\text{mol}=0,07175\text{g}=71,75\text{mg}$  

 

Odpowiedź: W probówce I powstało 71,75 mg chlorku srebra