Dane:

$V_{NaOH}=20{\text{cm}}^3$  

$C_{NaOH}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{HCl}=20{\text{cm}}^3$  

$C_{HCl}=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$\Delta \left[O{H}^{-}\right]=?$  

Rozwiązanie:

Na początku dysponowaliśmy 0,1 molowym roztworem NaOH, w którym stężenie jonów OH^- wynosiło 0,1 mol/dm³. Następnie roztwór ten został zobojętniony do pH=7. Oznacza to, że w roztworze tym stężenie jonów OH^- i H⁺ są sobie równe i wynoszą:

$\left[O{H}^{-}\right]=\left[H^{+}\right]={10}^{-7}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Oznacza to, że początkowe stężenie jonów OH^- zmalało. Obliczmy ile razy:

$\frac{0,1}{{10}^{-7}}={10}^6$  

 

Odpowiedź: Początkowe stężenie jonów wodorotlenkowych zmalało 10⁶ razy