Kwas solny jest kwasem jednoprotonowym i dysocjuje według równania:

$HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$  

Oznacza to, że stężenie jonów wodorowych w roztworze będzie równe stężeniu początkowemu roztworu. 

Początkowy roztwór miał stężenie 0,1 mol/dm³. Oznacza to, że:

${\left[H^{+}\right]}_1=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

A więc:

$p{H}_1=-\log \left(0,1\right)=1$  

Po rozcieńczeniu roztworu pH wzrosło o 2 jednostki, czyli wynosiło 3. Oznacza to, że stężenie jonów wodorowych w roztworze po rozcieńczeniu wynosiło:

${\left[H^{+}\right]}_2=0,001\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Oznacza to, że roztwór z 0,1 mol/dm³ został rozcieńczony do 0,001 mol/dm³. Czyli roztwór rozcieńczono 100 razy. Oznacza to, że objętość końcowa roztworu jest 100 razy większa od objętości początkowej roztworu. A więc:

$\frac{V_k}{V_p}=\frac{100}{1}$