Zaszła następująca reakcja:

$HN{O}_3+KOH\to KN{O}_3+H_{2}O$  

Wiemy, że do reakcji użyto po 400 g każdego z substratów. Z obliczeń z poprzednich zadań wiemy, że w nadmiarze został użyty wodorotlenek potasu. Aby więc obliczyć masę powstałego azotanu(V) potasu skorzystamy z ilości użytego do reakcji kwasu. 

 

Możemy więc zapisać, że:

$1\text{mol}HN{O}_3-1\text{mol}KN{O}_3$  

$0,635\text{mol}HN{O}_3-x$  

$x=0,635\text{mol}$  

W wyniku tej reakcji otrzymano 0,634 mol KNO₃. Obliczmy jaka to masa:

$M_{KN{O}_3}=101\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{KN{O}_3}=0,635\text{mol}\cdot 101\frac{\text{g}}{\text{mol}}=64\text{g}$  

Obliczmy jaki procent całego roztworu stanowi masa tego związku. Wiemy, że cały roztwór ma masę 800 g

$\%\text{roztw.}=\frac{64\text{g}}{800\text{g}}\cdot 100\%=8\%$  

 

Odpowiedź: Otrzymany azotan(V) potasu stanowi 8% masy otrzymanego roztworu