Rozwiązanie: 

 

	najwyższe	najniższe
stężenie procentowe roztworu Cp	I	II
stężenie jonów [H+]	I	II
pH	II	I

 

Wiemy, że:

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\cdot 100\%$  

oraz:

$\alpha =\sqrt{\frac{K}{C_0}}$  

Wiemy, że stała dysocjacji dla tej samej substancji, w tej samej temperaturze jest stała. Korzystając więc z drugiego wzoru możemy powiedzieć, że im wyższa wartość stopnia dysocjacji, tym niższe stężenie procentowe roztworu. A więc najniższe stężenie będzie miał roztwór o najwyższej wartości  ${}^{\alpha }$  .

Stężenie jonów H⁺ związane jest natomiast ze stałą dysocjacji oraz stężeniem roztworu następującym wzorem:

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{K\cdot C_0}$  

A więc im wyższe stężenie procentowe roztworu, tym wyższe stężenie jonów H⁺. Tak więc najwyższe stężenie jonów H⁺ będzie posiadał roztwór o najniższym  ${}^{\alpha }$  pH z kolei jest tym wyższe, im stężenie jonów H⁺ jest mniejsze. A więc najwyższe pH będzie miał roztwór z największym  ${}^{\alpha }$