Mamy następującą reakcję:

$2S{O}_2+O_2\to 2S{O}_3$  

Reakcję to będzie opisywać następujące równanie kinetyczne:

$v=k\cdot {\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]$  

Jeżeli objętość układu zostanie zmniejszona 3x to stężenia reagentów wzrosną 3x. A więc szybkość reakcji będzie nastęująca:

$v=k\cdot {\left[3S{O}_2\right]}^2\left[3O_2\right]=k\cdot 9{\left[S{O}_2\right]}^2\cdot 3\left[O_2\right]=27\cdot k{\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]$  

A więc:

$\frac{v_2}{v}=\frac{27\cdot k\cdot {\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]}{k\cdot {\left[S{O}_2\right]}^2\left[O_2\right]}=27$  

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrośnie 27 razy