W układzie zaszła reakcja opisana równaniem:

$C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\stackrel{H^{+}}{\to }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$

Na początku w układzie znajdowało się: 4 mol kwasu, 2 mol alkoholu oraz 6 mol wody. Układ miał objętość 1 dm³, a więc stężenia poszczególnych składników wynosiły odpowiednio: 4 mol/dm³, 2 mol/dm³ oraz 6 mol/dm³. W wyniku reakcji powstało 1,2 mol estru, a więc i 1,2 mol wody. Zapiszmy te dane w tabelce:

 

	n0	∆n	nr
CH3COOH	4	-1,2	2,8
C2H2OH	2	-1,2	0,8
CH3COOC2H5	-	+1,2	1,2
H2O	6	+1,2	7,2

Obliczmy stałą równowagi:

$K=\frac{\left[H_{2}O\right]\cdot \left[C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]\cdot \left[C_2{H}_{5}OH\right]}$

Podstawiamy równowagowe stężenia do zapisanego wyżej wyrażenia:

$K=\frac{7,2\cdot 1,2}{0,8\cdot 2,8}$

$K=3,86$

Odpowiedź: Stała równowagi tej reakcji wynosi 3,86