$\underset{4,4g}{\stackrel{88\frac{g}{mol}}{C_x{H}_y{O}_z}}+O_2\to \underset{8,8g}{C{O}_2}+\underset{3,6g}{H_{2}O}$

Z prawa zachowania masy liczymy masę zużytego do reakcji tlenu:

$m_{O_2}=m_{\text{produktoˊw}}-m_{\text{substratu}}=\left(8,8g+3,6g\right)-4,4g=8g$

Do reakcji zużyto więc 8g tlenu

Wyliczamy liczby moli substratów i produktów powyższej reakcji

$n_{C_x{H}_y{O}_z}=\frac{4,4g}{88\frac{g}{mol}}=0,05mol$

$n_{O_2}=\frac{8g}{32\frac{g}{mol}}=0,25mol$

$n_{C{O}_2}=\frac{8,8g}{44\frac{g}{mol}}=0,2mol$

$n_{H_{2}O}=\frac{3,6g}{18\frac{g}{mol}}=0,2mol$

Stosunek wygląda więc następująco:

$n_{C_x{H}_y{O}_z}:n_{O_2}:n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}$

$0,05:0,25:0,2:0,2$

$1:5:4:4$

Równanie reakcji wygląda więc następująco:

$C_x{H}_y{O}_z+5O_2\to 4C{O}_2+4H_{2}O$

Oznacza to więc, że:

$x=4$

$y=8$

$z=2$

Wzór związku: $C_4{H}_8{O}_2$