Oblicz, ile gramów czystego...- Zadanie 1: Świat chemii 2

Rozwiązanie

Dane:

$m_{N a O H} = 100 g$

Szukane:

$m_{H_{2} S O_{4}} = ?$

Rozwiązanie:

Na początku musimy zapisać równanie reakcji zobojętniania wodorotlenku sodu kwasem siarkowym(VI)

$2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ $2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

Następnie musimy obliczyć masy cząsteczkowe wodorotlenku sodu oraz kwasu siarkowego(VI)

$M_{N a O H} = M_{N a} + M_{O} + M_{H} = 23 u + 16 u + 1 u = 40 u$

$M_{H_{2} S O_{4}} = 2 \cdot M_{H} + M_{S} + 4 \cdot M_{O} = 2 \cdot 1 u + 32 u + 4 \cdot 16 u = 98 u$

Z równania reakcji widzimy, że do zobojętnienia dwóch cząsteczek wodorotlenku sodu potrzebujemy jednej cząsteczki kwasu. Oznacza to, że do zobojętnienia 80g NaOH potrzebujemy 98g H₂SO₄. Obliczmy ile gramów kwasu potrzebujemy do zobojętnienia 100g NaOH

$80 g N a O H - 98 g H_{2} S O_{4}$