Dane:

$m_{Na}=4,6g$

Szukane:

$m_H=?$

Równanie reakcji i interpretacja masowa:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$ $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$

$2\cdot 23u+2\cdot 18u\to 2\cdot 40u+2u$

$4,6g+x\to y+z$  

 

Rozwiązanie:

Z równania reakcji wynika, że z 46 u sodu powstają 2 u wodoru. Obliczmy zatem, korzystając z metody proporcji, ile gramów wodoru powstanie z 4,6 g sodu:

$2\cdot 23uNa-2u{H}_2$

$4,6gNa-z$

$z=\frac{4,6g\cdot 2u}{2\cdot 23u}=0,2g$

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 0,2 g wodoru