a)

tlenek ołowiu(IV)

$\stackrel{IV}{\mathrm{Pb}}\stackrel{II}{O_2}$

Zawartości procentowe

tlenek ołowiu(II) PbO

$M_{Pb}=207u$

$M_O=16u$

$M_{PbO}=207u+16u=223u$

$\%Pb=\frac{M_{Pb}}{M_{PbO}}\cdot 100\%$

$\%Pb=\frac{207u}{223u}\cdot 100\%=92,8\%$

tlenek ołowiu(IV) PbO₂

$M_{Pb}=207u$

$M_O=16u$

$M_{Pb{O}_2}=207u+2\cdot 16u=239u$

$\%Pb=\frac{M_{Pb}}{M_{Pb{O}_2}}\cdot 100\%$

$\%Pb=\frac{207u}{239u}\cdot 100\%=86,6\%$

Większą procentową zawartość ołowiu posiada tlenek ołowiu(II).

b)

elektrolit: $H_{2}S{O}_4$

elektroda: $Pb{O}_2$

Równanie reakcji:

$Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4\to Pb{\left(S{O}_4\right)}_2+2H_{2}O$

$\text{tlenek ołowiu(IV)}+\text{kwas siarkowy(VI)}\to \text{siarczan(VI) ołowiu(IV)}+\text{woda}$