Wzór substancji	Na2O	H2O	NaOH
Masa cząsteczkowa, u	62 u	18 u	40 u
Stosunek mas substancji biorących udział / powstających w reakcji chemicznej	31	9	40
Masa substancji biorącej udział / powstającej w reakcji chemicznej, g	6,2	1,8	8

 

$M_{N{a}_{2}O}=2\cdot M_{Na}+M_O=2\cdot 23u+16u=62u$  

$M_{H_{2}O}=2\cdot M_H+M_O=2\cdot 1u+16u=18u$

$M_{NaOH}=M_{Na}+M_O+M_H=23u+16u+1u=40u$  

 

Stosunek mas:

$62:18:2\cdot 40=62:18:80=31:9:40$  

 

Masy substancji biorących udział w reakcji:

Z równania reakcji widzimy, że z 62 g Na₂O i 18 g H₂O powstaje 80 g NaOH. Jeżeli w naszej reakcji powstało 8 g NaOH, czyli 10 razy mniej, to substratów również zużyto 10 razy mniej. Oznacza to, że użyto 6,2 g Na₂O oraz 1,8 g H₂O