Wypisujemy dane:

$V=75m^3$

$d_{\text{azotu}}=1,146\frac{g}{d{m}^3}$

$\text{zaw. \% azotu}=78\%$

Szukane:

$m_{N_2}=?$

Obliczenia:

Zamieńmy podaną objętość pomieszczenia na wartość wyrażoną w dm³:

$1m^3=1000d{m}^3$

$75m^3=75\cdot 1000d{m}^3=75000d{m}^3$

Wiedząc, że azot stanowi 78% objętości powietrza, obliczmy objętość azotu znajdującego się w tym pomieszczeniu:

$V_{N_2}=78\%\cdot 75000d{m}^3=0,78\cdot 75000d{m}^3=58500d{m}^3$

Korzystając z wartości objętości i gęstości azotu wyznaczmy jego masę.

$m=d\cdot V$

$m_{N_2}=1,146\frac{g}{d{m}^3}\cdot 58500d{m}^3=67041g$

 

Odpowiedź: Masa azotu znajdującego się w tym pomieszczeniu wynosi 67041 g